원자량,몰,질량보존법칙,일정성분(成分)비법칙
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작성일 19-05-13 04:28
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탄소원자가 1몰(mol), 즉 6.02×1023개 모이면 그 질량은 12.01115g이고, 수소원자산소원자가 6.02×1023개 모이면 각각 1.00797g, 15.9994g인 질량을 가진다. 그러나 나중에는 통일원자량, 즉 국제원자량을 발표하면서 채택되었다.
원자 1몰은 원자가 6.02x10개, 분자 1몰은 분자가 6.02x10개다. 현재 사용하는 국제원자량은 탄소의 동위원소 중 탄소12(12C)를 기준으로 하여 이것을 원자량 12.00000으로 정한다. 그러나 나중에는 통일원...
원자량
원자의 질량은 그 값이 매우 작으므로 한 원소의 원자를 특정한 수로 기준을 삼아, 나머지는 이 기준에 대한 상대적인 값으로 표시한다.
현재 사용하는 국제원자량에 따르면, 탄소의 원자량은 12, 수소의 원자량은 1, 산소의 원잘양은 16이다.
자연계에 존재하는 산소원자는 3종의 동위원소 16O, 17O, 18O가 일정한 비율로 혼합되어 있따 이 세 동위원소가 혼합되어 있는 것을 mean or average(평균) 하여 mean or average(평균) 상대질량을 16.00000으로 정한 것을 화학적 원자량이라 한다.
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원자량
원자의 질량은 그 값이 매우 작으므로 한 원소의 원자를 특정한 수로 기준을 삼아, 나머지는 이 기준에 대한 상대적인 값으로 표시한다.
탄소원자가 1몰(mol), 즉 6.02×1023개 모이면 그 질량은 12.xxx15g이고, 수소원자산소원자가 6.02×1023개 모이면 각각 1.00797g, 15.9994g인 질량을 가진다.
현재 사용하는 국제원자량에 따르면, 탄소의 원자량은 12, 수소의 원자량은 1, 산소의 원잘양은 16이다. 이에 비해 16O의 질량을 16.00000으로 한 것을 물리적 원자량이라고 한다. 이에 비해 16O의 질량을 16.00000으로 한 것을 물리적 원자량이라고 한다. 예를 들어,
NaOH 1몰은 Na+ 1몰, OH- 1몰씩이다.
몰
몰이란, 물질의 입자 수를 나타내는 단위로, 기호는 mol 또는 mole이라고 한다
1몰은 질량수 12인 탄소의 12g 중에 포함되는 원자의 수를 1몰이라고 한다.
자연계에 존재하는 산소원자는 3종의 동위원소 16O, 17O, 18O가 일정한 비율로 혼합되어 있따 이 세 동위원소가 혼합되어 있는 것을 mean or average(평균) 하여 mean or average(평균) 상대질량을 16.00000으로 정한 것을 화학적 원자량이라 한다.
또한, 질량이나 원자수를 몰수로 환산할 수 있는데,
질량을 몰수로 환산하는 법은 몰수= 으로 구할 수 있고
원자수를 몰수로 환산하는 법도 몰수=으로 구할 수 있따
원자 1개의 질량은 원자량을 아보가드로수, 즉 6.02x10으로 나누면 된다된다. 현재 사용하는 국제원자량은 탄소의 동위원소 중 탄소12(12C)를 기준으로 하여 이것을 원자량 12.00000으로 정한다.
기체 1몰의 부피를 알아보면, 아보가드로 법칙에 의하여 모든 기체는 기체의 종…(투비컨티뉴드 )
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다.
1몰에 포함된 원자와 분자의 수는 6.02x10개인데, 이 수는 아보가드로 수와 같고 너무 크기 때문에 1mol의 크기로 규정한 것이다.
그러나, 이온결합물일때, 이온1몰은 각 이온 1몰씩이다.
